Question

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为                  ，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的     可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为                  。

Answer

⑴ 三 ；ⅥA ⑵ Si ； SiO2 ⑶ C+2SCS2 ；极性

⑷ Mg ； Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ （方程式2分；其它每空1分，共10分）

【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素；M是S元素。

（1）M元素是S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第ⅥA族；

（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2；

（3）X与M的单质在高温下反应产生CS2，该反应的化学方程式为C+2SCS2，产物分子为直线形，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键；

（4）四种元素中的只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。

【考点定位】本题主要是考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写等。

【名师点睛】 高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。本题基础性强，难度不大。主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。