Question

磷化氢(PH₃)、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题:

（1）磷原子的核外电子排布式______，核外有___种不同能量的电子；其最外层有___种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为___个。

（2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与CO₂的结构相似，试写出COS的电子式_______________，COS属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）用硫酸铜溶液吸收PH₃时的化学方程式为：

___CuSO₄+   PH₃+   H₂O→   Cu₃P↓+   H₃PO₄+    H₂SO₄

（4）配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。

上述反应中氧化剂是______，当吸收2.2molPH₃转移电子______mol。

氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

COSH₂SNa₂SM溶液+H₂

（5）写出反应II的离子方程式：_________；

（6）若M溶液中硫元素的存在形式为S₂O₃^2﹣，则反应Ⅲ的离子方程式为_________。

Answer

1s22s22p63s23p3 5 5 4 第二周期第VIA族 极性 CuSO4 4.8 H2S+ 2OH- →S2- + 2H2O 2S2﹣+5H2OS2O32﹣+4H2↑+2OH﹣

【解析】(1)磷的质子数为15，原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p3，核外有5种不同能量的电子；各电子的运动状态不同，其最外层有5 个电子，所以5种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为1+3=4个，故答案为：1s22s22p63s23p3；5；5；4；

(2)氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素是氧元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；碳原子与氧氧原子、硫原子形成2对共用电子对，COS分子电子式为，COS分子中正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故答案为：第二周期第ⅥA族；；极性；

(3)1)该方程式中Cu价态由+2→+1，P价态由-3→+5，为保证化合价升降数相等，Cu3P与H3PO4计量数分别为8、3，CuSO4的系数是24，H2SO4系数是24，根据元素守恒，得到：24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，电子转移数目为：，故答案为：；

2)该方程式中Cu价态由+2→+1，所以氧化剂是硫酸铜；11molPH3转移电子为24mol，则2.2molPH3转移电子为4.8mol，故答案为：硫酸铜；4.8；

(4)II是硫化氢与氧氧化钠反应生成硫化钠，硫化氢是弱电解质，反应的离子方程式为：H2S+2OH-=S2-+2H2O，故答案为：H2S+2OH-=S2-+2H2O；

(5)依据题干信息：硫离子和水反应生成硫代硫酸根离子和氢气，根据硫原子守恒，产物需有因离子，根据原子守恒，产物还有氢氧根离子，反应为：2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH-，故答案为：2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH-。