Question

常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 将浓度均为0.10mol·L^-1的CH₃COONH₄与CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

B. 向0.10mol·L^-1CH₃COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性： c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

C. 将0.10mol·L^-1KHC₂O₄和0.10mol·L^-1K₂C₂O4溶液等体积混合所得溶液中：2c(K⁺)=3c(C₂O₄^2-)+3c(HC₂O₄)

D. 将等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液等体积混合，析出部分NaHCO₃晶体后的溶液（pH<7)中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)+c(CO₃^2-)+c(NH₃·H₂O)

Answer

AD

【解析】A、CH3COONH4、CH3COONa均为强电解质，完全电离，对应的酸根离子和弱碱阳离子能发生水解，但是水解程度很小，故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)，A正确。B、若CH3COONa与加入的HCl的物质的量之比为1:1，则恰好生成CH3COOH和NaCl，溶液呈酸性，要呈中性，则加入的HCl的量要小于CH3COONa的量，故c(Cl-)˂c(Na+)，B错误。C、等体积等浓度的KHC2O4和K2C2O4溶液，两者的物质的量相同，根据物料守恒有2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)，C错误。D、析出固体后的溶液为NaHCO3和NH4Cl混合物，由电荷守恒有： c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)，根据物料守恒有：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(Na+)，将后两式子代入第一式，得到c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3·H2O)，D正确。正确答案为AD

点睛：溶液中离子、分子浓度大小的比较是化学反应原理中的一个重要的也是一个较难的知识点。理解三个守恒和两个微弱，是做好题目的关键。三个守恒是：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，其中质子守恒可由前两个守恒推导得到。两个微弱是：弱电解质的电离是微弱的、水解是微弱的，水的电离比前两者程度更小。还要注意：两种物质混合，若能反应，必须通过方程式计算来判断混合溶液中的产物的组成及各自的量的关系。