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某些有机化合物之间具有如下转化关系: 其中A是一种五元环状化合物,其分子中只有一...

某些有机化合物之间具有如下转化关系:

其中A是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子;F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子,且峰面积之比为2:2:3。

已知:①(其中R是烃基)

②R-COOHR-CH2OH(其中R是烃基)

请回答下列问题:

(1)B中含氧官能团的名称是______,G是合成顺丁橡胶的主要原料,G的名称是_____,③的反应类型是________

(2)写出A的结构筒式____________

(3)写出⑥的化学方程式__________________

(4)E在一定条件下能够发生缩聚反应,其中主链上含“-CH2-”的聚物的结构简式为_____。有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,则Y的结构可有____种。

 

羧基 1,3-丁二烯 还原反应 HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O 2 【解析】根据信息①结合A的分子式和含有一种氢原子,可推出A中还含有一个碳碳双键,是一种不饱和的环状酸酐,则A的结构简式是,A→B是酸酐水解,则B是HOOC-CH=CH-COOH,B与氢气发生加成反应生成C,则C是HOOCCH2CH2COOH,根据信息②,则反应③是还原反应,故D是HOCH2CH2CH2CH2OH;由D与G的分子可知,反应④是消去反应,且G为合成顺丁橡胶的主要原料,所以G为CH2=CHCH=CH2;由B与E的相对分子质量,可知反应⑤是碳碳双键与H2O发生的加成反应,故E为,C(丁二酸)分子内含有两种不同化学环境的氢原子,根据反应条件,可知反应⑥为酯化反应,又结合C和F的分子式和结构知,X为乙醇,反应后生成F为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3,符合F的核磁共振氢谱情况,则 (1)B是HOOC-CH=CH-COOH,其含氧官能团为羧基;G为CH2=CHCH=CH2,G的名称为:1,3-丁二烯;反应③是还原反应;(2)A的结构简式是;(3)反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O;(4)E()在一定条件下能够发生缩聚反应,链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式是。有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,Y有两个-COOH,一个-OH,把E的主链上碳原子缩减为3个,则会出现2种结构,即:和,所以Y的同分异构体有2种。 点睛:本题考查有机物推断,熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键,解答中需要学生充分利用给予的信息确定A的结构,再结合转化关系进行推断,难点是同分异构体判断和书写。  
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考点分析:
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铁和钴是两种重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表中第____族,其基态原子中未成对电子的个数为______

(2)[Fe(H2NCONH2)6(NO3)2的名称是三硝酸六尿家合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe2+的核外电子排布式为_____,尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是________,其分子中σ键与π键的数目之比为____,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____.

(3)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需要知道的数据是________

(4)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀.则第二种配合物的配体为____

(5)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如图所示,则该物质的化学式为______,若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___pm (阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。

 

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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解ag CuCl2·2H2O制备CuCl,该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略),并开展相关探究。

阅读资料:

资料一

CuCl2·2H2O

在HCl气流中加热至140℃

产生CuCl2

CuCl2在受热大于300℃时

生成CuCl和Cl2

资料二

CuCl2·2H2O

直接加热

产生Cu2(OH)2Cl2

Cu2(OH)2Cl2在受热到200℃时

产生CuO

 

请回答下列问题:

(1)请在下表中填写实验操作的步骤。

步骤

操作描述

__________

__________

__________

熄灭酒精灯,冷却

停止通入HCl,然后通入N2

 

(2)在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_______

(3)装置D的作用是___________________

(4)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析其原因:

① 若杂质是CuCl2,则产生的原因是______________

②若杂质是CuO,则产生的原因是________________

(5)在不了解CuCl化学性质的前提下,如何证明实验得到的CuCl样品中含有CuCl2杂质__________________

 

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铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题:

(1)雾霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物质的量之比为1:1),该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

(2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______(填字母序号)口流出。

②写出阴极的电极反应式________________

(3)铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下:

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好,他的理由是_________

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________(用a、b的代数式表示)。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______

 

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雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。

请回答下列问题:

(1)将一定量的某利M2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该训试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=___________

(2)汽车尾气中NOx和CO的生成: ①已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H>0恒温,恒容密闭容器中,下列说法中,能说明该反应达到化学平衡状态的是____

A.混合气体的密度不再变化                 

B.混合气体的压强不再变化 

C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2     

D.氧气的转化率不再变化 

(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有: 

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知:H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)    △H=-241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H=-110.5kJ·mol-1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:_____________

②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是 ___________

A.浓氨水   B.碳酸氢钠饱和溶液  C.FeCl2饱和溶液   D.酸性CaCl2饱和溶液

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为______,在n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好的除去NOx物质,应控制的最佳温度在_____K左右。

(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃ 和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

①写出NO与活性炭反应的化学方程式_____,②若T1<T2,则该反应的△H______O (填”>”、“<”或“=”)。

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为__________

 

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如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1.25g·cm-3)组成的原电池,一段时间后,若锌片只发生电化学反应,当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时,H2SO4怡好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为

A. 0.75%    B. 2.94%    C. 5.88%    D. 11.76%

 

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