Question

水溶液X中只可能溶有Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

C．Na⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中

D．CO₃^2-和SO₄^2-一定不存在于溶液X中

Answer

C

【解析】

试题分析：A、气体甲的主要成分为CO2，由于盐酸是挥发性酸，故气体甲中除了CO2还含有HCl和水蒸气，故A错误；B、由于溶液中无钙离子，故沉淀甲中不含硅酸钙，故B错误；C、溶液中无钙离子，SO42-的存在不能判断，K+、AlO2-、SiO32-、和CO32-一定存在于溶液X中，故C正确；D、SO42-的存在不能判断，可有可无，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子共存、常见离子的检验

【名师点晴】本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。能和盐酸反应产生气体的是碳酸根离子，故气体甲的主要成分是CO2，即溶液中含CO32-，而Ca2+不能和CO32-共存，故溶液中无Ca2+；会生成沉淀的是硅酸根离子，故溶液中有SiO32-；能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，故原溶液中一定存在偏铝酸根离子；然后根据电中性原则判断钾离子一定存在。