Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3∶4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25 ℃时，0.1 mol·L^-1甲溶液的pH＝13，下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W＞Z

B. X和W形成的化合物属于离子化合物

C. 由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性

D. Z最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y最简单氢化物

Answer

B

【解析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，则甲为碱且为强碱溶液，短周期元素形成的强碱为NaOH，则X、Z、W分别是H、O、Na元素，Y、Z原子的电子数之比为3：4，则Y是C元素；A．Na+和O2-的离子核外排布相同，离子半径随着原子序数增大而减小，离子半径大小顺序是O2-＞Na+，故A错误；B．X、W分别是H、Na元素，二者形成的化合物是NaH，NaH由阴阳离子构成，是离子化合物，故B正确；C．X、Y、Z分别是H、C、O元素，三种元素形成的化合物可能是碳酸、醇、醛、羧酸、酯等，碳酸和羧酸具有酸性，但醛、醇、酯等没有酸性，故C错误；D．氢键只影响物理性质，与氢化物的稳定性无关，而元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以氢化物的稳定性Z＞Y，故D错误；故选B。

点睛：正确推断元素及灵活运用元素周期律是解本题关键，四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，则甲为碱且为强碱溶液，短周期元素形成的强碱为NaOH，则X、Z、W分别是H、O、Na元素，Y、Z原子的电子数之比为3：4，则Y是C元素；注意C中还要考虑有机物，为易错点。