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下列化合物中含有2个手性碳原子的是 ( ) A. B. C. CH3CH2COO...

下列化合物中含有2个手性碳原子的是            (    )

A.     B.

C. CH3CH2COOH    D.

 

B 【解析】A.分子中只有中间碳原子为手性碳原子,故A错误;B.从左起第二个碳原子和第三个碳原子所连接的四个基团是不同的,是手性碳原子,故B正确;C.该分子中,碳原子所连接的四个基团两个或三个是一样的H不是手性碳原子,故C错误;D.该分子中,只有左起第三个碳原子是手性碳原子,故D错误;故选B。 点睛:手性化合物是具有手性碳原子的化合物,手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子,手性碳原子判断注意:①手性碳原子一定是饱和碳原子;②手性碳原子所连接的四个基团要是不同的,据此进行解答。  
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考点分析:
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下列现象与氢键有关的是(    )

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高   

②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小       

④水分子高温下也很稳定

A. ①②③④    B. ①②③    C. ①②④    D. ②③④

 

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碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为(    

A.CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大

B.CCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子

C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素

D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子

 

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主族元素AB可形成为AB2的离子化合物,则AB两原子的外围电子排布分别为(  )

A. ns2np2ns2np4    B. ns1ns2np4

C. ns2ns2np5    D. ns1ns2

 

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下列关于等电子体的说法中,正确的是

A. N2CO不属于等电子体,故它们的熔沸点、溶解度相差较大

B. PO43-SO42-不属于等电子体,故结构不相似

C. NO2O3属于等电子体,故NO2O2的同素异形体

D. 苯与硼氮苯(路易斯结构式如上图)属于等电子体,故硼氮苯中含有大π键

 

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能用键能知识加以解释的是(    )

A. 稀有气体的化学性质很不活泼    B. H2O的沸点比H2S高

C. 干冰易升华    D. 氮气的化学性质很稳定

 

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