Question

用石墨电极完成下列电解实验。

实验装置	实验现象
	a处试纸变蓝； b处变红，局部褪色； c处无明显变化； d处试纸变蓝

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A. a为电解池的阴极

B. b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C. c处发生了反应：Fe-3e^－ = Fe³⁺

D. d处：2H₂O+2e^－=H₂↑+2OH^－

Answer

C

【解析】A．a处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正确；B．b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故B正确；C．Fe为c阳极，处发生了反应：Fe-2e－ = Fe2+，故C错误；D．d处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正确；答案为C。

点睛：注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，实验中a、d处试纸变蓝，说明生成OH-，为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极。