Question

A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的结构示意图为：     ，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：                        ．

（2）A与C组成的化合物的电子式为     ，其中含有的化学键为     （填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）

（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是     ．

（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．

①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：                        ．

②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：            ．

Answer

（9分）（1）， Cl2+H2S="2HCl+S↓" ．

（2）（或） ， 极性键（或极性键、非极性键） （若有多种可能，只需答出其中一种物质）

（3)25% ．

（4)①NH4++OH﹣NH3↑+H2O ．②（NH4）2SO3．

【解析】试题分析：A是元素周期表中原子半径最小的元素，为氢，B、C左右相邻，C、D位于同主族，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，所以其余元素分别为氮、氧、硫，所以E为氯。

（1）铝原子结构示意图为：，氯气和硫化氢反应生成氯化氢和硫，说明氯的非金属性比硫强。Cl2+H2S=2HCl+S↓．

（2）氢和氧可以组成水或双氧水，其电子式为：（或），水分子含有极性键，、过氧化氢含有极性键和非极性键。

（3)铜可以和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，在反应中起氧化性作用的硝酸占消耗硝酸总量的25%．

（4)①能和氢氧化钠产生气体的为铵盐，所以反应的离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O．②铵盐能和盐酸反应，说明是亚硫酸盐，所以化学式为（NH4）2SO3。

考点：元素周期表和元素周期律，电子式和离子方程式的书写。