用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B. 标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA
C. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1NA
D. 25℃、1.01×lO5 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，例如CO就是计入《空气质量日报》空气污染指数的项目之一。我国城市环境中的大气污染物主要是
A. CO2、Cl2、N2、SO2 B. SO2、NO2、可吸入颗粒物
C. NH3、CO2、NO2、雾 D. HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为________，反应④的化学方程式为 。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是 ，用电子式表示化合物B的形成过程： 。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 。
A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常谧常压下有三种是气体，三种是固体。C和D两种元素按个数比l:l形成的化合物M，A和C两种元素按个数比2:1形成化合物N。
请回答下列问题：
（1）写出F在周期表中的位置_______，画出D的离子结构示意图_________。
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为________。
（3）C与F形成的常见化合物属于_______化合物（填“共价”或“离子”)。
（4）画出B单质的结构式_________。科学家合成出了B元素形成的B5n+电子式
，则n值为__________。
（5）化合物M属于_______化合物（填“共价”或“离子”），如何证明？___________。用电子式表示其形成过程______________。
（6）化合物M和化合物N反应的化学方程式：________________。
（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第IIA族元素的最外层电子数_____________。
②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。
（2）已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。
（3）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。
请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。
（一）根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答） ，含有共价键的共价化合物是（用序号回答） 。
（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答） 。
（二）写出下列物质或微粒的电子式：
H2O： Na2O： CO2：
