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食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接...

食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品,PVC保鲜膜则不能直接接触食品,它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是(    )

A.PE、PVC都属于高分子化合物

B.质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同

C.乙烯和乙烯都是不饱和烃,二者都能使溴水褪色,而PE、PVC不能使溴水褪色

D.回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染,焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCl

 

C 【解析】 试题分析:A.PE是聚乙烯,PVC是聚氯乙烯,二者都属于链状高分子化合物,加热熔化、冷却后变成固体,可以反复进行,正确;B.乙烯是聚乙烯的单体,它们的最简式相同,它们含C和H的质量分数分别相等,故等质量的两者燃烧时生成CO2 、H2O的量分别相等,正确;C.PVC的单体是CH2═CHCl,该物质是氯代烃,它不属于烃类,错误;D.废弃塑料可造成白色污染,回收利用可减少对环境的污染,PVC中含有氯元素,在燃烧过程中会产生HCl,对人体有害,正确。 考点:考查PE、PVC的成分及分子结构及应用的知识。  
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考点分析:
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工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①___________________________________________ 

 

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下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):

物质
 

Cl2
 

Br2
 

I2
 

HCl
 

HBr
 

HI
 

H2
 

能量(kJ
 

243
 

193
 

151
 

432
 

366
 

298
 

436
 

 

根据上述数据回答下列问题:

1)下列物质本身具有的能量最低的是     

AH2 BCl2CBr2DI2

2X2+H22HX (X代表ClBrI)的反应是放热反应还是吸热反应?       

3)相同条件下,X2(X代表ClBrI)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是      

4)若无上表中的数据,你能回答问题(3)吗?       (回答不能)。你的依据是                                                                      

 

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已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。

(1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为___________,若反应放出1.12 L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为___________mol。

(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式________________;实验室检验C的方法为_______________

(3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为______________

 

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某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下。

编号

电极材料

电解质溶液

电流表指针偏转方向

1

AlMg

稀盐酸

偏向Al

2

AlCu

稀盐酸

偏向Cu

3

AlC(石墨)

稀盐酸

偏向石墨

4

AlMg

氢氧化钠溶液

偏向Mg

5

AlZn

浓硝酸

偏向Al

 

试根据上表中的实验现象回答下列问题:

(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同____________(填“是”或“否”)。

(2)对实验3完成下列填空:

①石墨为________极,电极反应式:__________________________________________

②电池总反应式:____________________________________________

(3)实验4中铝作_____极,写出铝电极的电极反应式:________________________

 

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下表是部分城市某日空气质量日报:

城市

污染指数

首要污染物

空气质量等级

SO2

NO2

PM10

A

98

23

67

SO2

B

47

29

35

SO2

C

62

80

113

PM10

D

52

76

59

NO2

 

(1) 由上表可知,空气质量日报中涉及的污染物主要是____________和可吸入颗粒物(PM10)。

(2) 汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”,使CONOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出反应方程式_______________________________________

(3) SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下:

回答下列问题:

酸雨的pH____________(填“>”“<”或“=”)5.6

反应b的化学方程式为____________________________________

③在一段时间内连续不断测定溶液DpH值,发现pH值变小,表示该变化的化学方程式是_________________

④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气,写出该反应的离子方程式______________________________________

 

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