Question

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请回答下列问题：

（1）e在周期表中的位置是________，a的某种氢化物的相对分子质量是28，该氢化物的电子式为_____________。

（2）c、d、e元素的离子半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）；写出一个能说明ｆ的非金属性强于e的化学方程式___________。

（3）b与氢元素按原子数2和4构成分子A的结构式为________，A是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生，写出该反应的化学方程式______。b与c按原子数2和4构成分子B，已知A和B反应时生成无毒害物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（4）写出c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1∶2的所有化合物的名称________。

（5）在100 mL b的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的物质的量浓度分别为0.3 mol·L^－1和0.15 mol·L^－1的混合液中加入2.56 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为______。

a．0.15 mol·L^－1                    b．0.225 mol·L^－1   

c．0.30 mol·L^－1         　        d．0.45 mol·L^－1

Answer

第三周期第ⅥA族 S2－＞O2－＞Na+ Cl2＋H2S=2HCl＋S↓ 4AgBr+N2H4= 4Ag+N2↑+4HBr 1:2 氧化钠过氧化钠 b

【解析】根据短周期元素化合价与原子序数的关系图，首先元素周期律判断出元素种类，然后结合元素周期律以及有关物质的性质发生解答。

a的原子序数最小，最低价是-4价，a是C。同样分析可知b是N，c是O，e是S，f是Cl。d只有+1价，原子序数大于氧元素，所以d是Na。

（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；碳的某种氢化物的相对分子质量是28，该物质是乙烯，其电子式为。（2）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则c、d、e元素的离子半径由大到小的顺序为S2－＞O2－＞Na+；氯气能与H2S反应置换出S，说明氯的非金属性强于硫，反应的化学方程式为Cl2＋H2S=2HCl＋S↓。（3）b与氢元素按原子数2和4构成分子A是N2H4，其的结构式为。A是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生，这说明溴化银被还原为单质银，氮元素被氧化为氮气，该反应的化学方程式为4AgBr+N2H4= 4Ag+N2↑+4HBr。b与c按原子数2和4构成分子B是N2O4，已知A和B反应时生成无毒害物质，应该是氮气和水，反应的方程式为N2O4+2N2H4=4N2+4H2O，因此则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。（4）c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1∶2的化合物是氧化钠和过氧化钠。（5）溶液中氢离子浓度是0.3mol/L+0.15mol/L×2＝0.6mol/L，物质的量是0.06mol。2.56g铜是0.04mol，则根据方程式可知

3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

0.04 0.06 0.03

因此反应中氢离子不足，所以生成铜离子，浓度是0.0225mol÷0.1L＝0.225mol/L，答案选b。

点睛：准确判断出元素种类是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。最后一问是解答的难点，再判断过量问题时注意根据离子方程式进行计算，不能依据化学方程式。因为在酸性溶液中硝酸根能继续氧化金属铜。