有机物
在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是
A. 该化含物中含氧官能团为酯基
B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内
C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列冇关叙述正确的是
A. 常温常压下，2.24L乙烷中含有的碳氢键数目为0. 6NA
B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数目为0.1NA
C. 1 L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数目为0.2 NA
D. 电解精炼铜时，阳极溶解32 g铜，则转移的电子数目为NA
化学与生产、生活刀相关：下列有关说法
A. 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂
B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
C. “天官二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
物质A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如图所示（部分反应条件略去）:
已知：
请按要求回答下列问题：
（1）反应①和③的反应类型分别是______、_______。
（2）B的分子式为_____；B形成高聚物的结构简式为________。
（3）反应② 的化学方程式为_________。
（4）C为一溴代物，分子中含-CH3、-CH2-均2个，反应④的化学方程式为_______。
（5）A的名称是_______。写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：_____。
① 环状 ② 核磁共振氢谱显示有2种氢原子 ③ 不含立体结构
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
Ia（kJ/mol） | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | …… |
则该元素是_______（填写元素符号）。
（2）基态C原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________。
（3）关于化合物
，下列叙述正确的有______。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D. C原子的杂化方式是sp2和sp3
（4）已知苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-l0；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_____Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是____________。
（5）在硅酸盐中，SiO44-四面体［如图（a）］通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为______，化学式为_______。
铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。
(1)FeC13具有净水作用，但腐蚀设备，FeC13溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________。
(2)为节约成本，工业上用NaC1O、氧化酸性FeCl2废液得到FeC13，完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：___________。
口ClO3-+口Fe2++口_____=口Cl-+口Fe3++口_______。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如图1所示：
①实验室模拟工业流程中过滤操作用到的主要玻璃仪器有______。
②在“反应液I”中加KOH固体的目的有两个，a是与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO, b是_____。
③用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是______（用离子方程式表示）。
(4)从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法未电解法，其装置如图2所示。
电解过程中阳极电极反应式为________。
(5)钢铁腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀二造成的报废的钢铁高达总产量的三分之一。防止钢铁腐蚀有很多措施，用图3装置防止钢铁腐蚀（烧杯中均为食盐水）, X 极的电极材料应是______(填字母)。
A.锌 B．铜 C．银 D．石墨
