Question

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Br^-、SO₄^2-

B. 1.0 mol/L KMnO₄的溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

C. 能与铝反应放出H₂的溶液中:K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D. 水电离的c(H⁺)和C(OH^-)之积为1×10^-20mol²·L^-2的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

Answer

A

【解析】A．含有大量Fe3+的溶液中，可同时存在Na+、Fe2+、Br-、SO42-，故A正确；B．在酸性条件下MnO4-能氧化Cl-，生成氯气，不能共存，故B错误；C．能与铝反应放出H2的溶液中可能显酸性，也可能显碱性，碱性溶液中不可能大量存在Mg2+，酸性条件下含有NO3-的溶液与Al不可能生成氢气，故C错误；D．水电离的c(H+)和cOH-)之积为l×l0-20mol2·L-2的溶液pH可能是4或10，CO32-在酸性溶液中不可能大量存在，故D错误；答案为A。

点睛：明确离子反应发生条件及题干隐含条件为解答关键，注意掌握判断离子共存的常用方法，审题时还应特别注意以下几点：1．注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存；2．酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。