2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成。在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生 成CO2分子，下列有关说法正确的是
A. CO与CO2均为酸性氧化物
B. 大量CO2的排放可导致酸雨的形成
C. CO与O形成化学键过程中有电子转移
D. 固体催化剂的使用会降低该反应的焓变
任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。
（1）下图为氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况。
生成1mol水蒸气时，形成新化学键所释放的总能量_____断开旧化学键所吸收的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)，因此水的分解反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）随着科学技术的发展和社会进步，各种各样的电器不断进入现代社会，化学电源大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。原电池中发生的化学反应属于______。镁铝原电池，电解质用稀硫酸，则其负极的电极反应式为______；电解质用氢氧化钠溶液，电池工作时，溶液中的OH-移向_____极(“镁”或“铝”)。
（3）在三个容器均为2L的密闭容器中发生反应：2HI(g) 
H2(g)+I2(g)，已知H2(g)和I2(g)的起始物质的量均为0，HI(g)的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示，表中温度的单位为摄氏度(℃)。
①实验1和实验2中，有一个实验使用了催化剂，则使用了催化剂的是实验_____(填“1”或“2”)。
②实验1中，20min～30min间生成I2(g)的平均反应速率为_____，实验3的反应达到化学反应限度时H2(g)物质的量的百分数为_______。
③下列物理量不再变化时，能判断实验3中反应达到化学反应限度的是__________。
A.混合气体颜色 B.混合气体密度 C.混合气体总压强
A、B、C、D、E、F属于短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍且D和E处于同一主族。
（1）写出下列元素符号：B______，D______, F______。
（2）上述六种元素间能形成10e-的微粒，其中由上述两种元素构成的常见的10e-阳离子有_____, 10e-阴离子有_______。 （各填一种即可）
( 3 ）上述六种元素中，有一种元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，则该反应的化学方程式为________。
（4）仅由A、E和F三种元素组成的单质和化合物之间所发生的反应中，能证明元素F的非金属性强于元素E的化学方程式为________。
为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H202溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中。实验现象：试管___________。（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明____________。
（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液。
实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。
该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”
这一理论预测____________。
（3）实验3：实验目的：________。
实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液。
你认为方案3的设计是否严谨？_______（填是或否），说明理由_______。
下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：
请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）元素②在元素周期表中处于第_____周期,第______族。
（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为_________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为______，其中和Ar核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是为__________(用离子符号表示)。
（3）元素③的最高价氢化物的电子式为________，元素②和元素⑥的最简单氢化物中，稳定性较强的物质的结构式为______。用电子式表示⑦和⑨形成化合物的过程________。
（4）④在空气中燃烧的产物中所含化学键有________。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键
（5）元素④、⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的离子方程式分别为____、_______、________。⑧的单质与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。
在恒温容积为2L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若氯气的物质的量由0.4mol降到0.24mol需2s，那么由0.24md降到0.04mol，需要的反应时间为
A. 等于2.5s B. 等于2.0s C. 大于2.5s D. 小于2.0s
