Question

元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）写出⑦元素名称_____，画出⑥的离子结构示意图__________；写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。

（2）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________。（用化学式表示，下同）

（3）②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_______________________________。

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________

（6）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应____________________________________．

Answer

氩 O r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+） HF＞H2O＞H2S 4NH3+5O24NO+6H2O Al Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]– 2Na2SO3+O2=2Na2SO4

【解析】由元素在周期表中位置可知，①～⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K；（1）⑦元素名称为氩，S的离子结构中有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为；②含有10个中子的核素，质量数为18，化学符号为；（2）在O2-、F-、Na+、Al3+的离子结构相同，此时核数越大，离子半径越小，则离半径按由大到小的排列顺序为：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)；（3）O、F、S的非金属性由强到弱为：F＞O＞S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞H2S；（4）N的氢化物NH3发生催化氧化生成NO和H2O的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）Al能形成两性氢氧化物Al(OH)3，Al的氧化物Al2O3与K的最高价氧化物的水化物KOH反应生成偏铝酸钾和水，其离子方程式为：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–；（6）由O、Na、S三种元素组成的一种盐（Na2SO3）在空气中放置会变质，变质反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。

点睛：本题是高考中常见题型，属于基础性试题，侧重对考生基础知识的巩固和训练，有利于提高考生的逻辑推理能力和应试能力。主要考查元素“构、位、性”三者关系的综合，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题是解题的关键。