Question

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	1L	1L	2L
温度	T1	T2	T2
反应物 起始量	1molA 2molB	1molA 2molB	4molA 8molB

下列说法正确的是  （    ）

A. 由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应

B. T₁时该反应的平衡常数K=7.2

C. 前10min甲、乙、丙三个容器中A的平均反应速率：v(A)_乙＜v(A)_甲＜v(A)_丙

D. 平衡时A的质量m：m_乙＜m_甲＜m_丙

Answer

B

【解析】图象分析可知乙，丙相同温度下进行反应，相当于丙比乙的起始量增大一倍，图象中达到平衡状态时，C的浓度并丙中为乙中的2倍，说明容器内是浓度增大一倍，平衡未动，x值为1

A、先拐先平，温度高，比较甲和乙可知，相同条件下乙先达到平衡状态，T2＞T1，温度越高，C的浓度越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，A错误；B、T1时的反应结合三段式列式计算平衡浓度

A（g）+B（g）⇌2C（g）

起始量（mol/L） 1 2 0

变化量（mol/L） 0.75 0.75 1.5

平衡量（mol/L） 0.25 1.25 1.5

K=1.52/0.25×1.25=7.2，B正确；C、前10min，乙和丙温度相同，丙达到平衡时间短，反应速率大，甲和乙在前10minC的浓度增大相同，所以C的反应速率相同；速率之比等于化学方程式的计量数之比，甲和乙速率相同，乙此时达到平衡，甲为达到平衡，C错误；D、图象可知甲乙起始量相同，达到平衡状态，生成C的浓度不同，甲中为1.5mol/L，乙中为1.0mol/L，则A的质量乙中比甲中大，D错误；答案选B。