Question

只含有C、H、O三种元素，且完全燃烧时消耗O₂和生成CO₂的体积比为1∶2(相同状况)的一类有机物中，下列说法正确的是

A. 相对分子质量最小的化合物是CH₂O

B. 相对分子质量最小的化合物是C₂H₄O₄

C. 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍

D. 含相同碳原子数的各化合物均具有相同的碳元素的质量分数

Answer

C

【解析】只含C、H、O三种元素的有机物，由于消耗的氧气和生成CO2的体积比为1：2，则该有机物分子组成可表示为(CO)m(H2O)n，A、当m=n=1时，相对分子质量最小，该有机物分子式为CH2O2，故A错误；B、根据选项A的分析，故B错误；C、含相同碳原子数的化合物，其相对分子质量之差为18n，故C正确；D、n值不同，因此含有相同碳原子数的各化合物，碳元素的质量分数不一定相同，故D错误。

点睛：在有机物的判断中，往往需要对有机物进行拆分，如本题，因为消耗氧气和生成CO2的体积比为1：2，因此此有机物可以拆写成(CO)m(H2O)n，然后加以判断。