120℃时1体积某气态烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 7
化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（ ）
A．49 B．50 C．51 D．无法确定
下列各组有机物中，既不属于同分异构体，又不属于同系物的是
A. 甲酸、乙酸、软脂酸 B. 硝基乙烷、氨基丙酸、乙酸铵
C. 2-丙醇、1-丙醇、甲乙醚 D. 丙酮、丙醛、丙烯醇
I．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。
（1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为________。
（2）证明废渣中含有Fe2O3 的化学方法：_____________________。
II．镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。
（3）熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________
（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。
【探究一】
（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。
【探究二】
（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：
（3）装置B中试剂的作用是________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。
a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________。
消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 （填序号）。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为 。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是 （用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式 。
