Question

在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A. 0.15mol/L    B. 0.225mol/L    C. 0.30mol/L    D. 0.45mol/L

Answer

B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/L×2×0.1L+0.3mol/L× 0.1L=0.06mol，反应计算如下：

3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。

3×64g 8mol 2mol 3mol

2.56g 0.06mol 0.03mol n

∵ ∴Cu过量，∵ ∴NO3-过量，因此用H+进行计算。

n=0.0225mol，c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，正确答案B。

点睛：由于Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2电离生成的NO3-可以在H2SO4电离生成的H+作用下氧化单质Cu，因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NO3-、H+反应的离子方程式进行一步计算。