Question

己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O。下列说法正确的是

A. 当溶液的pH降低时，平衡向左移动

B. 恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动

C. 当溶液颜色不变时，溶液的c(H⁺)/c(OH^-)是一个定值

D. 增大CrO₄^2-浓度，平衡向右移动，平衡常数增大

Answer

C

【解析】A. 当溶液的pH降低时，氢离子浓度增大，所以平衡向右移动，A错误；B. 恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，反应物浓度降低的程度更大，平衡向左移动，B错误；C. 当溶液颜色不变时反应达到平衡状态，溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值，C正确；D. 增大CrO42-浓度，平衡向右移动，但温度不变，平衡常数不变，D错误，答案选C。

点睛：选项B是易错点和难点，解答时可以借助于密闭容器中反应前后气体体积发生变化的反应，稀释相当于降低压强。或者借助于平衡常数表达式，计算浓度熵与平衡常数进行比较。