Question

常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. PH=10时，c(M⁺)>c(MOH)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R⁺)>c(M⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C. 10mL<V(HCl)<20mL时，c(M⁺)+c(NOH)<c(Cl^-)

D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl^-)>c(M⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

B

【解析】PH=10时，加入盐酸10 mL，溶质为等物质的量的MCl和MOH ，溶液呈碱性，说明MOH电离大于MCl水解，c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)，故A错误；根据图像0.1000mol/L一元碱MOH、ROH的PH分别是13和11，则溶液MOH是强碱、ROH是弱碱，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，恰好生成等物质的量的MCl和RCl，MCl水解呈碱性，所以c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；10mLc(Cl-)，故C错误；当盐酸剩余大约一半时，根据电荷守恒，c(Cl-)+ c(OH-)=c(M+)+c(H+)，存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)，故D错误。