Question

常温下，用0.10 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L^-1HA溶液和HB溶液所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是

A. Ka(HA)=10^-10.8

B. 滴定至P点时，溶液中：c(B^-)+c(OH^-)<c(HB)+c(H⁺)

C. 当滴定分别消耗l0mLNaOH 溶液时：c(B^-)-c(A^-)=c(HA)-c(HB)

D. 当滴定分别消耗20mLNaOH溶液时，将二种溶液混合：c(Na⁺)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)

Answer

B

【解析】A．滴定前HA的pH等于5.9，则氢离子浓度是10－5.9mol/L，根据HA的电离方程式HAH++A－可知Ka(HA)= ＝10-10.8，A正确；B．滴定至P点时溶液显中性，HB大部分被中和，则溶液中：c(B-)+c(OH-)＞c(HB)+c(H+)，B错误；C. 当滴定分别消耗l0mLNaOH 溶液时根据物料守恒可知：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)，C正确；D. 根据图像可知HB的酸性强于HA，因此A－的水解程度大于B－，当滴定分别消耗20mLNaOH溶液时恰好反应，将二种溶液混合：c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c(H+)，D正确，答案选B。

点睛：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，选项C是易错点，注意物料守恒的应用。