实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实...

实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是

选项	容量瓶容积	溶质质量	实验操作
A	480mL	硫酸铜：7.68g	加入 500mL水
B	480mL	胆矾：12.0g	配成500mL溶液
C	500mL	硫酸铜：8.0g	加入500mL水
D	500mL	胆矾：12.5g	配成500mL溶液

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】配制480mL 0.10mol•L-1的硫酸铜溶液，由于实验室480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，实际配制的溶液是：500mL 0.10mol•L-1的硫酸铜溶液，配制500mL 0.10mol•L-1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.10mol•L-1×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g；A．容量瓶的规格是500mL，故A错误；B．容量瓶的规格为500mL，故B错误；C．中将硫酸铜加入500mL水中，得到的溶液体积不是500mL，配制的不是500mL 0.10mol•L-1的硫酸铜溶液，故C错误；D．12.5g胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.10mol/L，故D正确；故选D。点睛：实验室里需要配制480mL 0.10mol•L-1的硫酸铜溶液，实验室没有规格为480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，实际配制的溶液为500mL 0.10mol•L-1的硫酸铜溶液，据此计算出需要硫酸铜的物质的量，再计算出需要硫酸铜和胆矾的质量，注意加入500mL水溶解溶质，得到的溶液体积大于500mL。

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考点分析：

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向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。由以上现象可以推知，下列叙述正确的是

A. 生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

B. 白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3

C. 上述实验说明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp

D. 最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)