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下列溶液中不存在氯离子的是( ) A.氯水 B.氯化氢溶液 C.氯酸钾溶液 D....

下列溶液中不存在氯离子的是(  )

A.氯水        B.氯化氢溶液      C.氯酸钾溶液       D“84”消毒液液

 

C 【解析】 试题分析:A.氯水中含有HCl,发生HCl═H++Cl-,存在氯离子,故A不选;B.氯化钠溶液中发生NaCl═Na++Cl-,存在氯离子,故B不选;C.氯酸钾溶液中氯酸钾电离生成钾离子和氯酸跟离子,发生KClO3═K++ClO3-,不存在氯离子,故C选;D.“84”消毒液液中含有NaCl,发生NaCl═Na++Cl-,存在氯离子,故D不选;故选C。 【考点定位】考查含氯离子的物质 【名师点晴】明确物质的组成结构及电离形式是解题关键;溶液中存在氯离子,即电解质在水中发生电离生成氯离子,只有氯酸钾溶液中氯酸钾电离生成钾离子和氯酸跟离子,不存在氯离子,以此来解答。  
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考点分析:
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将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体积的SO3(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是  (  )

A.平均相对分子质量      B.SO3(g)的转化率

C.c(SO3)/c(SO2)          D.c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]

 

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下列说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物

B.蛋白质的盐析和变性都是化学变化

C.石油的分镏和煤的干镏都是物理变化

D.乙醇和乙酸都能与金属钠发生反应

 

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异戊醇薄荷酯P()是一种治疗心脏病的药物。一种制备异戊醇薄荷酯P的流程如下:

已知RCH=CH2RCH2CHBr(R表示烃基)

完成下列问题:

(1)A的化学名称为_____________

(2)试剂1的结构简式为_____________

(3)由E生成F的化学方程式为_____________,该反应类型是_____________

(4)试剂2可以是_____________试剂。(填名称或化学式)

(5)由C和H生成P的化学方程式为_____________

(6)H的同分异构体中,能发生水解反应的链状化合物共有___________种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱有两种峰、且蜂值比为9:l的同分异构体的结构简式为_____________

(7)苯乙烯是一种重要的化工原料。参考制备异戊酸薄荷酯中的方法,设计以苯、乙烯为有机原料(无机试剂自选),制备苯乙烯的合成线路:(合成路线常用的表示方式为:_____________

 

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碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

(1)碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后,其轨道表达式为_____

(2)写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______,其空问构型为_______

(3)有机物M()在一定条件下生成N()。

①沸点:M_____N (填“大于”或“小于”)。

M中碳原子杂化类型为_____,不同杂化类型的碳原子数之比为_____

③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____

(4)已知CaCO3的热分解温度为900℃,SrCO3的热分解温度为1172℃,试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解翻度低于SrCO3的原因_____________

(5)石墨是碳的一种同素异形体,它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图:

①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为:A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。则C原子的坐标参数为_______________

②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为am ,层间距为dcm,阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨的密度为_____g·cm-3(写出表达式即可)。

 

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铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol

CO还原氧化铁的热化学方程式为_______________________

(2)高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体,利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇,是减少污染、节约能源的一种新举措,反应原理如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。

①在上图A、B、C三点中,选填下表物理且对应最大的点。

反应速率

平衡常数K

平衡转化率a

_________

_________

_________

 

②在300℃时,向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH,该反应向_________方向进行(城“正反应”、‘逆反应”或“不移动”)。

③一定温度下,CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系如图所示,测得D点氢气的转化率为40%,则x=_____________

(3)三氯化铁是一种重要的化合物,可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀,则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19;KspFe(OH)3=4×l0-38

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上通过电解浓NaOH 溶液可制备Na2FeO4,然后转化为K2FeO4,电解原理如下图所示。

则A溶液中溶质的成分为___________________(填化学式);阳极的电极反应式为_____________

 

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