下列关于NH3性质的说法正确的是( )
A．收集时采用向上排空气法 B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．可用浓硫酸进行干燥 D．不能与氧气反应
在NO2与水的反应中，NO2( )
A. 只是氧化剂 B. 只是还原剂
C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂
下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是( )
A. NH3和H2O B. NO和H2O C. CO2和NaOH溶液 D. HCl和H2O
下列关于氮的说法正确的是 （ ）
A. N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧
B. 23g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数）
C. NO可用向上排空气法或者排水法收集
D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发
配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH
就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是（（____））
A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．[Ag(NH3)2] +
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出其中发生反应的离子方程式_______________、________________。
（3）请写出铜原子的核外电子排布式_________________。
（4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
①CoCl3·5NH3________________、②CoCl3·4NH3（紫色）__________________。
A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族,请回答下列问题：
（1）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为______，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物是________________________。（填化学式，任意写出三种）。
（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是______________________（填化学式，下同）；酸根离子呈三角锥形结构的是____________。
（3）BA4分子的立体构型为__________；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为_________。
（4）B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的键数之比为_________。
（5）B与D形成BD2分子，与该分子互为等电子体的有____________________。（分子跟阴离子各写一个）
