Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）写出③和⑥两种元素的元素符号：③________⑥_________；

（2）②和④两种元素形成的共价化合物的电子式是________________；

（3）元素②的气态氢化物的分子式为____________，

元素⑨最高价氧化物对应水化物的分子式为____________；

（4）④、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序为____________________；

（5） ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________；

（6） ②、③、⑦的气态氢化物中最不稳定的是___________（填化学式）；

（7）用电子式表示H₂O的形成过程___________________。

Answer

N Al CH4 HClO4 Na>S>O H2SO4 ＞H2CO3＞H2SiO3 SiH4；

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl；

（1）据分析可知③为N元素，⑥为Al元素；

（2）CO2是共价化合物，其电子式是；

（3）元素C的气态氢化物甲烷的分子式为CH4，元素Cl最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4；

（4）Na和S为同周期主族元素，核电荷数大原子半径小，而O与S是同族元素，核电荷数大原子半径大，则原子半径由大到小的顺序为Na>S>O；

（5）②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H2CO3＞H2SiO3，⑧为S，非金属S＞C，元素的非金属性越强，对应的高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：H2SO4＞H2CO3，故答案为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；

（6）C、N、Si的非金属性强弱顺序为N＞C＞Si，则它们气态氢化物中最不稳定的是SiH4；

（7）H2O为共价化合物，其电子式形成过程为。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。