据报道，某些建筑材料会产生放射性氡
，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是
A. 136 B. 50 C. 86 D. 222
下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2
某微粒用
表示，下列关于该微粒的叙述正确的是
A. 所含质子数＝A－n B. 所含中子数＝A－Z
C. 所含电子数＝Z＋n D. 质量数＝Z＋A
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为______。
②该化合物的化学式为__________。
（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_____。
（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________。
（4）Y 与Z 可形成YZ42－，则： YZ42－的空间构型为________________(用文字描述)。
写出一种与YZ42－互为等电子体（价电子数相同）的分子的化学式：______________。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_________。
根据图示和所学化学键知识回答下列问题：
（1）甲醛(CH2O)分子的立体构型为__________，其中碳原子的杂化方式是________。
（2）下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是________。
①单键 ②双键 ③极性键 ④非极性键 ⑤σ键 ⑥π键 ⑦σ键和π键 ⑧配位键
（3）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A是地壳中含量第二多的元素,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:
（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____,碱性最强的是____。
（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____,电负性最大的元素是____。
（3）E元素原子的核电荷数是____, ,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在____区。
（4）写出D元素原子构成单质的电子式___,该分子中有__个σ键,___个π键。
