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在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(O...

在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

A、n (Ca2+)增大            B、c(Ca2+)不变

C、c(OH-)增大           D、n(OH-)不变

 

B 【解析】 试题分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，A．向悬浊液中加少量生石灰，反应消耗水，会析出氢氧化钙，则n(Ca2+)减小，故A错误；B．反应后仍为饱和溶液，钙离子浓度c(Ca2+)不变，故B正确；C．反应后仍为饱和溶液，c(OH-)不变，故C错误；D．反应后仍为饱和溶液，c(OH-)不变，溶液体积减小，所以n(OH-)减小，故D错误；故选B。 考点：考查难溶电解质的溶解平衡及其应用  
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考点分析：
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室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

 

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物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3  ②NaHCO3  ③H2CO3   ④(NH4)2CO3   ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是(    )

A、⑤<④<③<②<①      B、③<⑤<②<④<①

C、③<②<⑤<④<①      D、③<⑤<④<②<①

 

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用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

A、c(OH-)> c(H+)           B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)   D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

 

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为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是(   )

A．NH3H2O        B．NaOH       C．Na2CO3      D．MgCO3

 

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下列有关实验操作的解释或结论正确的是

选项

实验操作

解释或结论

A

将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的

B

用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH

一定会使测定结果偏低

C

测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2~3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果

用简易量热计

测定反应热来

D

用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热

测得的结果偏小

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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