在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )
A．沸点：乙烷>戊烷>2-甲基丁烷
B．同分异构体种类：戊烷<戊烯
C．密度：苯<水<1，1，2，2-四溴乙烷
D．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷
设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 （ ）
A. 
溶液中，CH3COOH分子数为NA
B. 1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为10 NA
C. 标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA
D. 2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
下列各有机物的分类或命名正确的是 （ ）
A. 
2-甲基-3-丙基戊烷 B. 
2-乙基丁烷
C. 
2-甲基-1-丙醇 D. 
3-甲基-1-丁烯
下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）
A．
酚类–OH B． 
羧酸 –CHO
C．CH3-O-CH3 醚类 
D．
醛类–CHO
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
_________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由___________。
II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为_______。
（4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
（I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
（1）该元素在周期表中位于第______周期，_____族，属于金属元素还是非金属元素？____
（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式________。
（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。
（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。
（3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。
（III）判断以下叙述正确的是__________。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、－2 | －2 |
A. L2+、R2－的核外电子数相等
B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C. M与T形成的化合物一定具有两性
D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR
E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气
