Question

（I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

（1）该元素在周期表中位于第______周期，_____族，属于金属元素还是非金属元素？____

（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式________。

（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。

（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。

（3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。

（III）判断以下叙述正确的是__________。

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A. L²⁺、R^2－的核外电子数相等

B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q

C. M与T形成的化合物一定具有两性

D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR

E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

Answer

7 IVA 金属 H4FIO4 Cl2+H2O=H++Cl－+HClO NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4] 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 CDE

【解析】(I)(1)每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，第六周期的铅是金属，所以114号元素是金属，故答案为：7；ⅣA；金属；

(2)114号是第七周期ⅣA，所以最高正价是+4价，最高价氧化物对应水化物的化学式为：H4FlO4，故答案为：H4FlO4；

(II)由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe。

(1)氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

(2)②、⑤的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(3)由元素在周期表中位置，可知元素⑩的原子序数为26，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ，故答案为：26；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ；

(III)短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素\Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素。A．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确；E. 铝能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气，故E正确；故选CDE。

点睛：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重考查元素周期律与化学用语，注意对元素周期表整体把握，理解元素周期律。本题的难点是判断114号元素的相关知识。要记住每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，再根据元素周期表中周期和族的划分判断114号元素的位置。