下列说法错误的是
A. 电子排布（21Se）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
B. 电子排布式（4C）1s22s22px2违反了洪特规则
C. ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
D. 电子排布式(22Ti) 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
D. V1 L①与V2 L④混合，若混合后溶液pH=7，则V1>V2
0.1 mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的硝酸银溶液处理，过滤，洗涤，干燥，称量，得到14.35g AgCl沉淀。此氯化铬最可能是
A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C. 根据结构相似的分子的熔点与相对分子质量的关系，推出PH3比NH3熔点高
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
实验测得：10l kPa时，lmolH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝+890.3kJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H＝-285.5kJ·mol-1
④2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) △H＝+571.6kJ·mol-1
A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有②③④ D. 全部符合要求
用价层电子对互斥理论预测SCl2和PF3的立体构型，两个结构都正确的是
A. 直线形、三角锥形 B. V形、三角锥形
C. V形、平面三角形 D. 直线形、平面三角形
