Question

用①H₂O ②H₂O₂  ③Ba(OH)₂ ④Na₂O₂  ⑤MgCl₂  ⑥Ar  ⑦CO₂  ⑧CaF₂ ⑨NH₄Cl

  ⑩CaO₂ Ca(ClO)₂ N₂H₄等物质填空。

(1)只存在离子键的是________(2) 由离子键和极性键构成的是_________

(3)由离子键和非极性键构成的是_________(4) 由极性键和非极性键构成的是_________

(5)写出下列物质的电子式：Na₂S₂：_________(NH₄)₂S:______

(6)写出下列物质的结构式：BCl₃:_________ HClO:__________

(7)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl₂:___________。

Answer

⑤⑧ ③⑨⑪ ④⑩ ②⑫

【解析】试题分析：（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素形成非极性共价键、不同种非金属元素之间形成极性共价键；

（2）Na2S2中Na原子和S原子之间存在离子键、S原子和S原子之间存在非极性键；硫化铵中铵根离子和硫离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键；
（3）BCl3中B、Cl通过共价键结合，次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对，；
（4）MgCl2形成过程中，镁失电子形成镁离子、氯原子得电子形成氯离子，镁离子、氯离子通过离子键形成氯化镁；

解析：（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，只含有离子键的是⑤MgCl2、 ⑧CaF2；(2)不同种非金属元素之间易形成极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，由离子键和极性键构成的是③Ba(OH)2 ⑨NH4Cl、Ca(ClO)2；(3) 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，由离子键和非极性键构成的是含有共价键的共价化合物是④Na2O2 、 ⑩CaO2；(4) 同种非金属元素形成非极性共价键、不同种非金属元素之间形成极性共价键，由极性键和非极性键构成的是②H2O2、N2H4；(5) Na2S2中Na原子和S原子之间存在离子键、S原子和S原子之间存在非极性键，Na2S2的电子式 ；硫化铵中铵根离子和硫离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，(NH4)2S的电子式

(6) BCl3中B原子通过3个共价键与3个Cl原子结合， BCl3的结构式

次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对，HClO的结构式为；

(7) MgCl2形成过程中，镁失电子形成镁离子、氯原子得电子形成氯离子，镁离子、氯离子通过离子键形成氯化镁，形成过程表示为

点睛：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数；共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。