Question

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1mol Cl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q₃ kJ．下列关系式中，正确的是

A．Q₁+Q₂＞Q₃

B．Q₁+Q₂＞2Q₃

C．Q₁+Q₂＜Q₃

D．Q₁+Q₂＜2Q₃

Answer

D

【解析】

试题分析：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)KJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即(Q1+Q2-2Q3)＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故选D。

【考点定位】考查有关反应热的计算

【名师点晴】注意把握从键能的角度计算反应热的方法，也可根据能量守恒计算。反应热的计算，常用的计算方法有：（1）由化学反应的本质(旧键断裂-新键生成)及化学反应能量变化的原因(反应物的总能量与生成物的总能量不等)可得：①反应热=断裂旧键所需的能量-生成新键释放的能量；②反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；（2）根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的．也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关．所以．可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，△H进行相应的变化后来计算反应热；（3）根据比热容公式△H=-cm△t进行计算；由生成反应的焓变计算：反应热=生成物生成焓之和-反应物生成焓之和。