Question

已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：

(1)A是________，你推断的理由是___________________。

(2)B在酸性条件下与H₂O₂反应的离子方程式：_____________________。

(3)A与过量浓H₂SO₄反应的化学方程式：_______________________。

Answer

铁 A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同 2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋ 6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

【解析】已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象，则A为铁或铝，根据流程图，A与稀硫酸和浓硫酸反应生成不同的产物，其中B能够氧化生成C，则A为铁B为亚铁盐，C为铁盐。

(1) A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，因此A是铁，故答案为：铁；A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同；

(2)硫酸亚铁在酸性条件下与H2O2反应被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案为：2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；

(3)铁与过量浓H2SO4反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案为：6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。