下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D. 氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O
下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A. Fe2+、NO3-、Na+、Cl- B. S2-、Na+、NH4+、NO3-
C. 
K+、Cl-、SO42-、Al3+ D. SO42-、K+、HCO3-、Cl-
下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C. 加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
D. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中一定存在I-
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下，0.5molSO3的体积约为11.2L
B. 3molNO2跟水完全反应，转移的电子数为2NA
C. 足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应完全反应，转移的电子数为2NA
D. 标准状况下，5.6 L NO和5．6 LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA
如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解 释 |
A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体 |
B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 湿润的红色石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
A. A B. B C. C D. D
除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是( )
A. CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液 B. Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液
C. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D. SO2（HCl）：饱和Na2SO3溶液
