Question

下列分子的立体构型可用sp²杂化轨道来解释的是

①BF₃　②CH₂═CH₂　③苯　④CH≡CH　⑤NH₃  ⑥CH₄  ⑦HCHO．

A. ①②③⑦    B. ①②③⑤    C. ②③④⑦    D. ③④⑤⑥

Answer

A

【解析】①BF3分子中价层电子对个数=3+ (3-3×1)=3，中心原子杂化类型分别为sp2，故①正确；②CH2═CH2 分子中碳原子价层电子对个数=3+(4-4×1)=3，每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故②正确；③苯分子中碳原子价层电子对个数=3+(4-4×1)=3，杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故③正确；④CH≡CH分子中每个碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，碳原子价层电子对个数=2+(4-4×1)=2，每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故④错误；⑤NH3中N原子杂化轨道数为(5+3)=4，采取sp3杂化方式，故⑤错误；⑥CH4中碳原子价层电子对个数=4+0=4，为sp3杂化，故⑥错误；⑦HCHO分子中碳原子价层电子对个数=3+(4-4×1)=3，每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故⑦正确；故选A。

点睛：本题考查了原子杂化类型的判断，要熟记价层电子对互斥理论中孤电子对个数= (a-xb)中各个字母的含义。价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= ×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。