丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示
下列说法正确的悬
A. △H1<0，△H2>0
B. 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3
C. 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3
D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的景浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。
阳离子 | K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ |
阴离子 | OH -、CI-、CO32-、SO42 - |
某同学进行了如下实验（必要时可加热）：
下列说法正确的是
A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 泣液A中可能含有K+ D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCI2溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液中不一定含有SO42- |
B | FeCl2溶液中，滴加KSCN溶和溴水 | 滴加KSCN溶液，无明显变化；滴加溴水后，溶液变红 | 氧化性：Br2>Fe3+ |
C | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
D | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密A12O3薄膜且A12O3熔点高中Al |
A. A B. B C. C D. D
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
元素符号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径(1×10-10m) | 0.37 | 1.86 | 1.43 | 0.99 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +1 | +3 | +7 | +5 | — |
最低负价 | -1 | — | — | -1 | -3 | -2 | |
A. 离子半径：Y>Z>M
B. Y、Z、M兰种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
C. 化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电
D. 元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡
在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点Kw=1.0×10-14
B. 水的电离程度：c>b>a>d
C. b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃时，氨水的电离平衡常数K=10-7/(10n-1)mol/L
一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) 
CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol.L-l | 物质的平衡浓度／mol.L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 |
|
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 该反应的逆反应放热
B. 达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大
C. 达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大
