Question

某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的景浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。

阳离子	K^+、NH4^+、Fe^2+、Mg^2^+、Cu^2+
阴离子	OH^-、CI^-、CO3^2-、SO4^2^-

某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是

A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO₄^2-    B. 原溶液中只含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C. 泣液A中可能含有K⁺    D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)₂

Answer

B

【解析】根据实验现象可知：试液与过量的稀硫酸反应无明显现象，说明原溶液中一定不存在SiO32-；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸钡溶液得到了气体A、滤液A和沉淀A，气体A只能为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不存在OH-、AlO2-、CO32-，沉淀B为硫酸钡，由于加入了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有SO42-；滤液A中加入过量NaOH溶液得到气体B、滤液B和沉淀B，气体B为氨气，则原溶液中一定含有NH4+；各种离子的物质的量浓度均为0.1mol•L-1，已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH4+，而阴离子只能含有Cl-、SO42-，结合电荷守恒可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、Al3+、Cu2+，所以沉淀B为氢氧化铁，滤液B中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡；A．由于开始时加入了稀硫酸，通过沉淀A无法判断原溶液中是否含有硫酸根离子，故A错误；B．根据分析可知，原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故B正确；C．滤液A中一定不存在K+、Al3+，故C错误；D．根据分析可知，沉淀B为碳酸钡，原溶液中一定不存在镁离子，故D错误；故选B。