Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

元素符号	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(1×10^-10m)	0.37	1.86	1.43	0.99	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+1	+3	+7	+5	—
最低负价	-1	—	—	-1	-3	-2

A. 离子半径：Y>Z>M

B. Y、Z、M兰种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应

C. 化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电

D. 元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡

Answer

B

【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有最低价-2价，则Q为O元素；M元素有最高价+7，最低-1，故M为Cl；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，与氧元素同周期，故R为N元素；Z的最高化合价为+3，没有负化合价，处于ⅢA族，且原子半径Z＞Cl，处于第三周期，故Z为Al，X、Y均有最高正价+1，处于IA则，而X有-1价，则X为H元素，Y的原子半径比Al的大很多，可知Y为Na；A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞＞Na+＞Al3+，故A错误；B．Y、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，两两之间可以相互反应，故B正确；C．化合物XM、YM分别为HCl、NaCl，都是电解质，HCl属于共价化合物，熔融状态下不能导电，故C错误；D．Cl-离子不发生水解，不能破坏水的电离平衡，故D错误；故选B。

点睛：根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，周期元素，由元素的化合价可知，Q只有最低价-2价，则Q为O元素；M元素有最高价+7，最低-1，故M为Cl；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，与氧元素同周期，故R为N元素；Z的最高化合价为+3，没有负化合价，处于ⅢA族，且原子半径Z＞Cl，处于第三周期，故Z为Al，X、Y均有最高正价+1，处于IA则，而X有-1价，则X为H元素，Y的原子半径比Al的大很多，可知Y为Na，结合元素单质化合物的性质及元素周期律进行解答。