下列表达式错误的是
A. 甲烷的电子式：
B. 氦原子的L层电子轨道表示式：
C. 碳-12原子：
D. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是
A. Bi元素的质量数是83 B. Bi元素的相对原子质量是209.0
C. Bi原子6p能级有一个未成对电子 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有几项：
①lmolCl2做氧化剂时得到的电子效为2NA
②25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA
③过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA
④50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA
⑤利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（结构如图）。若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同
B. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
C. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
D. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水
有机物A有如下转化关系：
已知:①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%。
②
根据以上信息，回答下列问题：
（1）B的分子式为__________；有机物D中含氧官能团名称是__________。
（2）A的结构简式为__________；检验M中官能团的试剂是__________。
（3）条件I为__________；D→F的反应类型为__________。
（4）写出下列转化的化学方程式:
F→E___________________________,
F→G___________________________。
（5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有__________种（不考虑立体异构)
①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色
写出其中核磁共振氢谱有五组峰,且吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式__________。
已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：
（1）五种元素中第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。(以上两空均填元素名称）
（2）基态E原子的价电子排布式为__________；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是__________（填元素符号)
（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为__________，M分子中两种键角的大小关系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)
（4）C3-的空间构型为__________；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是__________。
（5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有__________。（填代号）
A．离子键 B．σ键 C．非极性共价健 D．配位键 E．金属键 F．氢键
（6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为__________。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)
