四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。
（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为________________（写化学式）。
（3）X和Y形成一种有毒的二元化合物，其相对分子质量在50~60之间，且其分子式中X的质量分数约为46％，该化合物的分子式为__________，该分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ___________.
（4）写出W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_____________，
反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为______g。
氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和H2O．
①该电中性分子的化学式_______， ②一个N3﹣共有个_______电子．
③写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式__________，_______________．
某元素的氢化物为HnR，若其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子，则其水化物的化学式为____________。
短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系（反应条件略去）：
已
知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．
回答下列问题：
（1）X的电子式是_________．
（2）实验室可用图1所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．
①从装置（图2）中选出图1方框内收集甲的装置是__________．
②试管中发生的化学反应方程式是 ________________________．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）__________________。
下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① |
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2 |
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| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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3 | ② | ③ | ④ |
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| ⑧ |
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4 |
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| ⑨ |
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5 |
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| ⑩ |
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（1）元素⑥的名称为 ；⑨的最高价含氧酸的化学式为 。
（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为 。
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）
（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。
（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 。
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。
（1）A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，（用A、B、C、D作答，按由大到小的顺序排序）
Ⅰ．原子序数：____________________； Ⅱ．原子半径：____________________；
（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只有极性共价键的共价化合物是____________；②既有离子键又有非极性键的化合物是_________；
（3）若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于_________（填选项）
A． b+n+2 B．b+n-2 C．b-n-2 D．b-n+2
香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A. 原子半径：Y>Z>R>T
B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z
D. XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
