Question

X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是 （　　）

A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

B. 元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y）＜r（Z）

C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D. H₂Z的熔点比H₂W高，是因为H₂Z分子内存在氢键

Answer

A

【解析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x=16/3，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，A．H、N、O三元素可以形成硝酸，属于共价化合物，可以形成硝酸铵，属于离子化合物，A正确；B．Y和Z位于相同周期，原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）＞r（Z），B错误；C．H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH-、H2O、H3O+等，C错误；D．H2O、H2S都形成分子晶体，但H2O分子之间存在氢键，其熔沸点比H2S高，D错误，答案选A。