据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于
和
说法中正确的是（ ）
A. 和是两种元素 B. 和互为同位素
C. 和质子数不同、中子数相同 D. 和质量数相同、电子数不同
通过以下途径可以合成具有导电性的高分子材料F：
已知：
(1)物质C所含官能团的名称为____________，试剂X的结构简式是___________。
(2)条件Y是________________
(3)请写出反应②的化学方程式：__________________
(4)C与H2以1：2反应所得产物的系统命名是________________
(5)反应⑥的化学反应类型为________，反应⑤的化学方程式_____________。
(6)反应①常用饱和食盐水代替H2O，其目的是_________________
(7)写出符合下列条件在B的所有同分异构体_______________。
①能与银氨溶液反应 ②核磁共振氢谱有3个吸收峰
(8)参照上述合成信息，以丙炔、甲醛和乙酸为原料（无机试剂任选）设计路线合成乙酸—
_________________。
合成路线示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
铁、锌、镍、铬及其合金在现代社会中的用途越来越广泛。
(1)铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子有_________种不同运动状态的电子。
(2)镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ键与π键的个数比为________；该配合物中原子Ni的价层电子总数为18，则n=________，该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于__________
(3)在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醛分子中H—C=O的键角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的键角。乙醇和乙醛均极易溶于水，其主要原因是_______________。
(4)立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+填入O2-构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”）。其晶胞边长为ɑ pm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）
氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，
制备氯化亚铜的生产工艺如下：
(1)CuS中Cu的化合价为_____________。
(2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________，反应Ⅰ中MnO2的作用是______________
(3)已知生成氢氧化物的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。
(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是____________。
(5)请用化学用语回答：
①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________；
②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。
(6)氯化亚铜的定量分析：
步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
步骤Ⅱ.待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数。重复实验两次，测得数据如下：
序号 | 1 | 2 | 3 |
起始读数 | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
终点读数 | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①数据处理：计算CuCl纯度________________；
②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
E.所取FeCl3溶液体积偏大
CO2是温室气体，研究CO2的应用对促进低碳生活具有重要意义。
(1)1922年德国工业化生产尿素
Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kJ·mol-1
Ⅱ：NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kJ·mol-1
①写出用NH3和CO2合成尿素总反应的热化学方程式_________；按照酸碱质子理论，能接受H+的物质为碱，现常温下溶液中存在反应：NH3+NH2COOHNH2COONH4（K=1×1010），则该溶液中碱性强弱为：NH3____NH2COONH4（填“强于”、“弱于”、“相等”或“不能确定”）。
②在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO2和4molNH3的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，混合气体中的氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如下图所示。
对于反应Ⅰ：A点的正反应速率与B点的逆反应速率的大小关系是：v
_______v
（填“>”“<”或“=”）。当温度升高时，平衡常数K1值的变化趋势为__________，在B点氨气的转化率为_________；
对于反应Ⅱ：从动力学分析，选用合适正催化剂可以使该反应活化能_______（“增大”“减小”或“不变”）
(2)利用二氧化碳制备乙烯
用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下图所示。
①b电极上的电极反应式为______________；
②该装置中使用的是___________（填“阴” 或“阳”）离子交换膜。
苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯
反应原理：
（苯甲酸乙酯）+H2O
产物和部分反应物相关数据如下：
物质 | 苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 |
熔点/℃ | 122.1 | -117.3 | -34.6 |
沸点/℃ | 249 | 78.3 | 213 |
实验步骤：
①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品。
回答下列问题：
(1)仪器C的名称______________。
(2)步骤① 若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是________；步骤② 采取水浴加热的优点是______。
(3)步骤③ 为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是____________。
(4)步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有__________，使用该仪器之前需要进行的操作是__________；无水MgSO4的作用是___________。
(5)步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为____________。
(6)为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施_________（任填一种）。
