Question

铁、锌、镍、铬及其合金在现代社会中的用途越来越广泛。

(1)铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子有_________种不同运动状态的电子。

(2)镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ键与π键的个数比为________；该配合物中原子Ni的价层电子总数为18，则n=________，该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于__________

(3)在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醛分子中H—C=O的键角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的键角。乙醇和乙醛均极易溶于水，其主要原因是_______________。

(4)立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni²⁺填入O^2-构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”）。其晶胞边长为ɑ pm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）

Answer

第四周期Ⅶ族 26 1:2 4 分子 sp2和sp3 大于 乙醛、乙醇均能与水形成分子间氢键 正八面体 ×1030g/cm3或×1032 g/cm3

【解析】(1)铁的原子序数是26，在元素周期表中的位置是第四周期Ⅶ族，基态铁原子核外电子数是26，则有26种不同运动状态的电子。(2)CO分子的结构类似于氮气，则分子中σ键与π键的个数比为 1:2；中心原子是Ni原子，其价电子数是10，每个配体提供的电子数是2，10+2n=18，n=4，该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于分子晶体；(3)乙醛分子中甲基碳原子全部形成单键，是sp3杂化。醛基中碳原子形成碳氧双键，其杂化方式是sp2杂化。醛基中C原子形成3个σ键，为sp2杂化，是平面三角形结构，键角为120°，乙醇分子内碳原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp3杂化，是四面体结构，O-C-H键角约为109°28′，键角小于120°，所以乙醛分子中H—C=O的键角大于乙醇分子中的H—C—O的键角。乙醛、乙醇均能与水形成分子间氢键，乙醇乙醇和乙醛均极易溶于水。(4)根据氯化钠的鉴别结构可判断Ni2+填入O2-构成的正八面体中。晶胞中氧离子个数是4，晶胞体积是（a×10－10）3cm3，所以密度。