Question

苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯

反应原理：（苯甲酸乙酯）+H₂O

产物和部分反应物相关数据如下：

物质	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
熔点/℃	122.1	-117.3	-34.6
沸点/℃	249	78.3	213

实验步骤：

①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；

②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；

③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；

④分液，取出有机层并加入适量MgSO₄摇匀；

⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品。

回答下列问题：

(1)仪器C的名称______________。

(2)步骤① 若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是________；步骤② 采取水浴加热的优点是______。

(3)步骤③ 为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是____________。

(4)步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有__________，使用该仪器之前需要进行的操作是__________；无水MgSO₄的作用是___________。

(5)步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为____________。

(6)为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施_________（任填一种）。

Answer

蒸馏烧瓶 停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石 便于控制温度且受热均匀 将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌 分液漏斗 检漏 作干燥剂 213℃（213±0.5℃亦给分） 增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量（合理即可）

【解析】(1)根据装置图可判断仪器C的名称为蒸馏烧瓶。(2)步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀。(3)依据浓硫酸的稀释原理可知将有机物与水混合的操作是将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌。(4)步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分液漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是捡漏；硫酸镁具有吸水性，因此无水MgSO4的作用是作干燥剂。(5)根据表中有关物质沸点的相关数据可知步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃。(6)酯化反应是可逆反应，因此为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施为增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量。