Question

氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH₃NH₂）的性质与氨相似，CH₃NH₂·H₂O也是一元弱碱，25℃时电离常K_b=4.0×10^-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH^-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH₃NH₂·H₂O=CH₃NH₃⁺+OH^-

B. A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H⁺):B>C>A

C. C点所在溶液中=2.5×10^-5

D. B点溶液中存在c(CH₃NH₂·H₂O)>c(CH₃NH₃⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

C

【解析】A．甲胺是弱电解质，在水中的电离方程式为CH3NH2·H2OCH3NH3++OH-，故A错误；

B．C点为完成中和点，只存在盐类水解促进水的电离，A点只有甲胺的电离抑制水的电离，则A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+)为C>B>A，故B错误；C．C点只存在盐类水解，此时溶液中c(H+)=1.0×10-5mol/L，则×c(H+)=Kw/Kb，=Kw/[Kb×c(H+)]=(1×10-14)/[(4.0×10-5)×1.0×10-5]=2.5×10-5，故C正确；D．B点溶液中存在的CH3NH2·H2O电离和CH3NH3+的水解，此时溶液显碱性，即，故D错误；答案为C。