25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25....

25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol • L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）

A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

D 【解析】A、①时，加入H2C2O4为25mL，恰好与NaOH完全反应，溶质为Na2C2O4，根据质子守恒，即c(H＋)+2c(H2C2O4)＋ c(HC2O4－)=c(OH－)，故A错误；B、②时，溶液c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，pH=7，显中性，则有c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋) = c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故B错误；C、③点时，加入50mLH2C2O4，此时溶液中的溶质为NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，即大小顺序是c(Na＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－) > c(H2C2O4)，故C错误；D、分析滴定过程的反应知，滴定过程中可能出现：c(Na＋) > c(C2O42－) =c(HC2O4－)>C(H＋)>c(OH－)，故D正确。点睛：本题易错点在选项C，因为草酸是二元弱酸，过量的草酸与草酸钠反应生成草酸氢钠，因为此时溶液显酸性，因此有HC2O4－的电离大于水解，电离的程度微弱，因此有c(Na＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－) > c(H2C2O4)。

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考点分析：

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色	该食盐中不含有碘酸钾
B	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色	Fe3+的氧化性大于I2
C	向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，均有沉淀	蛋白质均发生了变性
D	将0.1 mol·L-1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol • L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]