Question

元素X的某价态离子X^n＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如下图所示。下列说法错误的是

A. X元素的原子序数是19

B. X^n＋中n＝1

C. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

D. 晶体中每个N^3－周围有6个等距离且最近的X^n＋

Answer

A

【解析】A．Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，Xn+所含电子=2+8+18=28，故原子序数为28+1=29，故A错误，B．晶胞中Xn+可知数目为12×=3、N3-离子数目为8×=1，故该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1，由化合价代数和为0，可知3n-3=0，故n=1，故B正确；C．晶胞中Xn+可知数目为12×=3、N3-离子数目为8×=1，故该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1，故C正确；D．晶胞中Xn+处于棱中心，与之相邻的N3-离子处于Xn+所在棱的顶点，晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-，每个N3－周围有6个等距离且最近的Xn＋，故D正确；故选A。

点睛：本题考查晶胞结构及计算，注意利用均摊法进行晶胞有关计算，需要学生具有一定空间想象能力。本题的易错点是D，可以根据Xn+周围等距离且最近的N3-，结合化学式判断。