下列说法中正确的是
A. 乙烯中C=C键的键能是乙烷中C—C键键能的2倍
B. 氮气分子中含有1个σ键和2个π键
C. N—O键的极性比C—O键的极性大
D. NH4＋中4个N—H键的键能不相同
氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B． S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
关于原子轨道的说法正确的是
A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体．
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
下列叙述中正确的是
A. 共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构
B. 通过共价键形成的分子一定是共价化合物
C. 共价化合物中可能含有离子键
D. 微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点
下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤电子对的是
A. 
B. 
C. 
D. 
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为_____，C为________。（填元素名称）
(2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为______________________________。
(3)A、B两元素形成的化合物属____________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为____________________
(5)写出物质甲的电子式__________________，用电子式表示物质乙的形成过程：__________________________________________________。
(6)E的最高价氧化物的化学式为______________。
(7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________________。
